* 안정성 : 원자는 안정성을 위해 노력하고 완전히 채워진 에너지 수준은이를 의미합니다. 이 수준의 전자가 핵에 단단히 결합되어 있기 때문에 채워진 수준은 더 안정적입니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙 (또는 수소 및 헬륨에 대한 듀엣 규칙)은 원자가 전자 8 개 (또는 2 개) 전자의 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 말합니다. 이 안정적인 구성은 그들의 에너지를 최소화합니다.
* 반응성 : 부분적으로 채워진 에너지 수준을 갖는 원자는 전체 외부 껍질을 달성하기를 원하기 때문에 불안정합니다. 이 안정성을위한이 구동은 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 화학 반응에 참여할 가능성이 높아집니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다. 이것은 특히 염소와 같은 비금속에서 나트륨을 반응성으로 만듭니다.
* 염소 (CL) : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것은 전체 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있으며, 이온 (cl-)을 형성한다.
대비 :
* 네온 (NE) : 네온은 8 개의 전자의 외부 껍질을 가지고 있습니다. 안정성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유 할 필요가 없기 때문에 매우 안정적이고 반응하지 않습니다.
요약하면, 부분적으로 채워진 에너지 수준을 갖는 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 안정적인 구성을 적극적으로 달성하기 때문에 화학적으로 반응성이 높다.
