1. 분자 형상 :
* 테트라 클로라이드는 사면체 를 갖는다 기하학. 이는 4 개의 염소 원자가 109.5 °의 결합 각도를 갖는 대칭 적 3 차원 모양으로 중앙 탄소 원자 주위에 배열된다는 것을 의미합니다.
2. 결합의 극성 :
* C-Cl 결합은 polar 입니다 염소는 탄소보다 전기 음성이기 때문입니다. 이것은 결합의 전자가 염소 원자쪽으로 더 많이 당겨져 염소에 부분 음전하 (Δ-)와 탄소에 부분 양전하 (Δ+)를 생성한다는 것을 의미합니다.
3. 쌍극자 모멘트의 벡터 합 :
* 각 C-Cl 결합은 양의 말단 (탄소)에서 음성 말단 (염소)으로 가리키는 벡터로 표시되는 쌍극자 모멘트를 갖는다.
* 대칭 사면체 모양으로 인해이 4 개의 쌍극자 모멘트는 가 서로를 취소하는 방향을 가리 킵니다 . 사면체의 중심에서 유래하고 각 정점을 가리키는 벡터라고 상상해보십시오. 대칭이기 때문에 균형 잡힌 폐쇄 루프를 형성하여 순 쌍극자 모멘트가 0입니다. .
4. 비극성 분자 :
* 개별 결합 쌍극자 모멘트가 취소되기 때문에 전체 분자는 순 쌍극자 모멘트가 없습니다. 따라서, 탄소 테트라클로라이드는 비극성 분자로 간주된다 .
시각적 표현 :
중앙에 탄소 원자가있는 큐브와 각 정점에 염소 원자를 상상해보십시오. 각 C-Cl 결합에는 코너를 향한 쌍극자 모멘트 벡터가 있습니다. 이 4 개의 벡터는 함께 첨가 될 때 서로 균형을 잡을 때 순 쌍극자 모멘트가 0입니다.
요약 :
탄소 테트라 클로라이드의 사면체 기하학 및 극성 결합의 대칭 배열은 개별 쌍극자 모멘트가 취소되어 비극성 분자를 초래합니다.
