1. 원자 번호를 결정하십시오 :
* Scandium (SC)의 원자 수는 21 개입니다. 이는 21 개의 양성자와 21 개의 전자가 있음을 의미합니다.
2. 전자 껍질과 서브 쉘 이해 :
* 껍질 : 전자는 숫자 (1, 2, 3 등)로 표시된 쉘이라는 에너지 레벨을 차지합니다. 쉘 수가 높을수록 전자가 핵에서 멀어집니다.
* 서브 쉘 : 각 쉘 안에는 서브 쉘이 있으며 문자 (S, P, D, F)가 표시됩니다. 각 서브 쉘은 특정 수의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* s 서브 쉘 :최대 2 개의 전자를 보유합니다
* P 서브 쉘 :최대 6 개의 전자를 보유합니다
* D 서브 쉘 :최대 10 개의 전자를 보유합니다
* f 서브 쉘 :최대 14 개의 전자를 보유합니다
3. Aufbau 원칙에 따라 껍질과 서브 쉘을 채우십시오 :
* aufbau 원칙 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준을 먼저 채 웁니다.
* 충전 순서 : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p ...
4. 스칸듐의 전자 구성 :
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹
설명 :
* 1s² : 첫 번째 쉘 (n =1)에는 하나의 서브 쉘이 있으며, 이는 2 개의 전자를 보유합니다.
* 2s² 2p⁶ : 두 번째 쉘 (n =2)에는 각각 2 및 6 전자로 채워진 두 개의 서브 쉘 (S 및 P)이 각각 있습니다.
* 3S² 3p⁶ : 세 번째 쉘 (n =3)에는 각각 2 및 6 전자로 채워진 두 개의 서브 쉘 (S 및 P)이 있습니다.
* 4S² : 네 번째 쉘 (n =4)은 2 개의 전자로 채워진 S 서브 쉘로 시작됩니다.
* 3d¹ : 4p보다 에너지가 낮은 3D 서브 쉘은 하나의 전자를 가져옵니다.
5. 단축 된 전자 구성 :
이전 고귀한 가스를 사용하여 전자 구성을 단축 할 수 있습니다.
* [ar] 4S² 3d¹
중요한 참고 : 궤도의 충전 순서는 복잡한 전자 상호 작용으로 인해 더 무거운 원소에 대해 약간 다를 수 있습니다. 그러나 Aufbau 원리는 전자 구성을 이해하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
