1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
2. 반응물의 두더지 비율을 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 ch₄가 2 몰의 O₂와 반응 함을 보여줍니다.
3. 주어진 Moles의 CHAT와 완전히 반응하는 데 필요한 O of의 두더지를 결정하십시오. .
* 우리는 2.8 몰의 CHAT를 가지고 있으므로 2.8 몰 * 2 =5.6 몰의 O₂가 필요합니다.
4. 사용 가능한 두더지와 필요한 Moles를 비교하십시오.
* 우리는 사용 가능한 3 몰의 o ₂ 만 가지고 있으며, 이는 필요한 5.6 몰보다 적습니다.
결론 :
* o₂는 제한 시약입니다 사용 가능한 ch₄와 완전히 반응하는 데 필요한 것보다 적은 양으로 존재하기 때문입니다.
