개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결점보다 낮습니다. 이것을 동결 지점 우울증이라고합니다.
* van't Hoff accasion (i) : CaCl₂은 용액 중 3 개 이온으로 분리됩니다 (1 개의 Ca²⁺ 및 2 개의 클로 이온). Van't Hoff 인자 (I)는 용액에서 생성되는 입자의 수를 나타냅니다. cacl i의 경우, i =3.
* 동결 지점 우울증 방정식 : Δt
여기서 :
* Δt f =동결 지점의 변화 (° C)
* i =Van't Hoff 요인
* k f =물에 대한 동결 지점 우울증 상수 (1.86 ° C/m)
* m =용액의 몰
계산
1. 동결 지점의 변화를 계산합니다 (Δt f ) :
Δt
2. 새로운 동결 지점을 결정하십시오 :
순수한 물의 동결 지점은 0 ° C입니다.
새로운 동결 지점 =0 ° C -15.6 ° C =-15.6 ° C
따라서 2.65 m 수성 칼슘 용액의 동결 지점은 -15.6 ° C입니다.
