* 알칼리 금속 : 이들은 주기율표의 그룹 1에 있으며 +1 전하가 있습니다 (하나의 전자를 잃고 싶다).
* 할로겐 : 이들은 주기율표의 그룹 17에 있으며 -1 전하가 있습니다 (하나의 전자를 얻고 싶습니다).
예 :염화나트륨 (NaCl)
* 나트륨 (NA)은 +1 전하 (Na⁺)를 갖는 알칼리 금속입니다.
* 염소 (CL)는 -1 전하 (CL)를 가진 할로겐입니다.
요금은 동일하고 반대이므로 서로를 취소하여 1 :1 비율을 초래합니다. 공식은 단순히 naCl 입니다 .
일반 규칙 : 공식의 첨자는 전기 중립을 달성하는 데 필요한 이온의 가장 작은 정수 비율을 나타냅니다.
요약하면, 일반적으로 이온 성 화합물에서 알칼리 금속 대 할로겐의 1 :1 비율이 보입니다.
