반응성 비교 :에탄올 대 페놀
에탄올과 페놀은 모두 하이드 록실 (-OH) 그룹을 함유하지만, 페놀에서의 방향족 고리의 존재로 인해 반응성이 크게 다릅니다.
에탄올 :
* 구조 : -OH 그룹에 부착 된 알킬 그룹 (CH3CH2-)이있는 간단한 알코올.
* 반응성 :
* 친 핵성 : 에탄올은 SN1 및 SN2와 같은 반응에 쉽게 참여하는 비교적 강한 친핵체입니다.
* 산성 : 에탄올은 약한 산성이며 PKA는 약 16입니다.
* 산화 : 에탄올은 아세트 알데히드 및 아세트산으로 산화 될 수있다.
* 에스테르 화 : 에탄올은 카르 복실 산과의 에스테르 화 반응을 쉽게 겪습니다.
페놀 :
* 구조 : 벤젠 고리에 직접 부착 된 하이드 록실기를 갖는 방향족 화합물.
* 반응성 :
* 친 핵성 : 페놀은 벤젠 고리의 전자 흡입 특성으로 인해 에탄올보다 약한 친핵체이다.
* 산성 : 페놀은 에탄올보다 훨씬 더 산성이며, PKA는 약 10입니다. 이는 탈광 화 후 형성된 페녹 시드 이온의 공명 안정화 때문입니다.
* 전자 성 방향족 치환 : 페놀은 전자 성 방향족 치환 반응에 대해 반응성이 높다. -OH 그룹은 활성화 및 오르토/파라 디렉팅 그룹으로 치환 반응에 취약하다.
* 산화 : 페놀은 퀴논으로 쉽게 산화되며, 이는 많은 유기 반응에서 중요한 중간체입니다.
* 에스테르 화 : 페놀은 에스테르 화를 겪지 만 에탄올에 비해 더 강한 조건이 필요합니다.
주요 차이점 :
* 산도 : 페놀은 에탄올보다 훨씬 더 산성입니다.
* 친 핵성 : 에탄올은 페놀보다 더 강한 친핵체이다.
* 전자 성 방향족 치환 : 페놀은 에탄올은 불일치 방향족 치환을 쉽게 겪는다.
* 산화 : 두 화합물 모두 산화 될 수 있지만 생성물은 크게 다릅니다.
요약 : 페놀의 반응성은 방향족 고리에 의해 크게 영향을 받아 에탄올보다 더 강한 산, 약한 친핵체 및 전자 성 공격에 더 취약합니다. 그러나, 두 화합물은 유기 화학에서 별개의 응용을 갖는 다목적 시약이다.
