1. 1 차 본드 : 이들은 화학 결합의 형성을 담당하는 강력한 단거리 힘입니다. 그것들은 원자 사이의 전자의 공유 또는 전달에 기초합니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이에서 발생합니다. 예를 들어, 염화나트륨 (NaCl)에서, 나트륨은 전자를 잃어 양성 이온 (Na+)을 형성하는 반면 염소는 전자를 얻기 위해 전자 (Cl-)를 형성하고 반대 전하는 서로를 끌어냅니다. 이러한 유대는 매우 강력하고 높은 녹는 점과 경도를 초래합니다.
* 공유 결합 : 원자가 전자를 공유 할 때 발생합니다. 예를 들어, 다이아몬드에서 각 탄소 원자는 4 개의 다른 탄소 원자와 4 개의 원자가 전자를 공유하여 강력한 3 차원 네트워크를 형성합니다. 이 채권은 또한 매우 강력하여 높은 용융점과 경도를 초래합니다.
* 금속 결합 : 전자가 제거되어 전체 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수있는 금속에서 발생합니다. 이 전자는 양으로 하전 된 금속 이온을 함께 고정하는 "접착제"역할을합니다. 금속 결합은 전기 및 열전도율뿐만 아니라 가용성 및 연성을 초래합니다.
2. 이차적 채권 : 이들은 분자의 일시적 또는 영구적 인 쌍극자에서 발생하는 약한 장거리 힘입니다. 그들은 특히 낮은 온도에서 물질의 물리적 특성에 기여합니다.
* van der waals 세력 : 분자 내 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 단거리 힘이 약합니다. 그것들은 비극성 분자들 사이의 매력을 담당합니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 공유 결합 된 수소 원자 사이에 발생하는 특수 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용이다. 이러한 유대는 상대적으로 강하고 많은 생물학적 시스템에서 중요한 역할을합니다.
고체에 존재하는 결합 유형은 다음과 같은 물리적 특성을 결정합니다.
* 용융점 : 본드가 강한 고체는 녹는 점이 높습니다.
* 경도 : 유대가 강한 고형물은 일반적으로 더 어렵습니다.
* 전기 전도도 : 금속 결합을 갖는 고체는 전기의 우수한 도체 인 반면, 공유 또는 이온 결합을 가진 고체는 일반적으로 절연체입니다.
고체에서 입자의 배열은 또한 특성을 결정하는데 중요하다. 이 배열은 결정 구조 로 알려져 있습니다 , 이는 다음 중 하나 일 수 있습니다.
* 결정 : 입자는 고도로 정렬 된 반복 패턴으로 배열됩니다. 이것은 이방성 특성으로 이어집니다. 이는 특성이 다른 방향으로 다르다는 것을 의미합니다.
* 비정질 : 입자는 장거리 순서없이 무작위로 배열됩니다. 이것은 등방성 특성으로 이어지는데, 이는 특성이 모든 방향에서 동일하다는 것을 의미합니다.
요약하면, 고체에서 입자의 결합은 존재하는 힘의 유형과 물질 내 입자의 배열에 의해 영향을받는 복잡한 현상이다. 이러한 요소를 이해하는 것은 다른 고체의 특성을 예측하고 이해하는 데 중요합니다.
