옥트 규칙
* 그것이 무엇인지 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에서 8 개의 전자를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이 구성은 8 개의 원자가 전자를 갖는 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성과 유사합니다.
* 작동하는 이유 : 8 개의 원자가 전자를 갖는 것은 가장 바깥 쪽 에너지 레벨을 채워서 안정적이고 반응성이없는 상태를 만듭니다.
* 예외 : 많은 요소가 옥트 규칙을 따르는 반면, 특히 처음 두 기간 (수소, 헬륨, 리튬, 베릴륨, 붕소)의 요소에 대한 예외가 있습니다.
듀플렛 규칙
* 그것이 무엇인지 : 첫 번째 기간 (수소 및 헬륨)의 원소 원자는 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자를 가짐으로써 안정성을 달성합니다.
* 작동하는 이유 : 가장 바깥 쪽 껍질 (첫 번째 에너지 레벨)에는 두 개의 전자를위한 공간 만 있습니다. 채워지면 고귀한 가스 인 헬륨의 전자 구성을 얻습니다.
왜 안정성을 달성 하는가?
* 화학 반응 : 원자는이 안정적인 구성을 달성하기 위해 다른 원자와 반응하는 경향이 있습니다. 이 반응성은 화학적 결합의 기초입니다.
* 낮은 에너지 상태 : 안정적인 구성은 낮은 에너지 상태와 관련이 있습니다. 원자는 자연적으로 더 큰 안정성을 위해이 낮은 에너지 상태를 달성하려고합니다.
요약
원자는 에너지가 낮고 안정성이 높기 때문에 전자의 전체 외부 껍질을 달성하기 위해 노력합니다. 옥트 규칙은 대부분의 원자에 대해 이것을 설명하는 반면, 듀플렛 규칙은 첫 번째 기간 (수소 및 헬륨)의 요소에 적용됩니다. 안정성을위한이 구동은 화학 반응과 분자 형성의 원동력입니다.
