평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일합니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 반응은 여전히 일어나고 있습니다! 순방향 및 역 반응은 지속적으로 발생하지만 같은 속도로 발생합니다.
* 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지됩니다. 반응이 계속되지만, 형성과 소비 속도가 균형을 이루기 때문에 전체 반응물 및 제품의 양은 변하지 않습니다.
이렇게 생각하십시오 : 차가 양방향으로 움직이는 바쁜 거리를 상상해보십시오. 어느 시점에서 각 방향에서 거리로 들어가는 자동차의 수는 동일합니다. 그렇다고해서 자동차가 움직이지 않았다는 것을 의미하지는 않습니다.
키 포인트 :
* 평형은 역동적 인 과정입니다. 반응이 완전히 중단되는 정적 상태가 아닙니다.
* 평형의 위치는 이동 될 수있다. 온도, 압력 및 농도 변화와 같은 요인은 평형에서 반응물 및 생성물의 상대적인 양에 영향을 줄 수 있습니다.
따라서 평형에서 농도의 순 변화는 발생하지 않지만 화학 반응은 여전히 미세한 수준에서 일어나고 있습니다. .
