1. 산과 염기는 공식뿐만 아니라 행동으로 정의됩니다.
* 산 : 용액에 양성자 (H+)를 기증합니다.
* 베이스 : 용액에서 양성자 (H+)를 허용하십시오.
공식은 용액에서의 거동이 아니라 분자의 조성만을 보여줍니다.
2. 예 :
* HCl (히드로 염산) : 물에 용해 될 때 양성자 (H+)를 쉽게 기증하기 때문에 산입니다.
* naoh (수산화 나트륨) : 물에 용해 될 때 양성자 (H+)를 쉽게 받아들이 기 때문에 기본입니다.
3. 산/염기를 결정하는 방법 :
* 실험 관찰 : 가장 신뢰할 수있는 방법은 pH 지표 또는 전도도 측정을 사용하여 용액에서 물질을 테스트하는 것입니다.
* 문맥 단서 : 일부 공식은 일반적으로 산이나 염기와 관련이 있지만 이것이 항상 결정적인 것은 아닙니다. 예를 들어:
* 카르 복실 산 (R-COOH) : 종종 산성.
* 금속 수산화물 (MOH) : 종종 기본.
결론 :
화학 공식은 물질의 구성에 대한 정보를 제공하지만, 그것이 산 또는 용액의 염기로 작용할 것인지는 알려주지 않습니다. 실험 데이터 또는 컨텍스트 단서와 같은 행동에 대한 추가 정보가 필요합니다.
