이유는 다음과 같습니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 가스 입자가 이들 사이의 평균 거리에 비해 무시할만한 크기를 가지고 있다고 가정합니다. 이 가정은 종종 좋은 근사치, 특히 낮은 압력과 고온에서 좋은 근사치입니다.
* 실제 가스 : 그러나 실제 가스 입자에는 부피가 있습니다. 입자가 서로 가까워 질수록 (높은 압력에서도) 부피가 더 중요 해집니다. 이는 가스의 부피가 용기의 부피뿐만 아니라 입자 자체에 의해 점유 된 부피에 의해서만 결정된다는 것을 의미합니다.
* van der waals 방정식 : 실제 가스 입자의 부피를 설명하기 위해, 반 데르 발스 방정식이 사용됩니다. 이 방정식은 이상적인 가스 법칙을 수정하여 입자의 부피에 대한 보정 계수를 포함하도록 수정합니다.
따라서 어금니 부피는 종종 이상적인 가스 모델에서 입자 크기와 무관하게 처리되지만 실제로는 가스 입자의 크기, 특히 실제 가스의 경우 영향을받습니다. .
키 포인트 :
* 어금니 부피는 물질의 1 몰에 의해 점유 된 부피입니다.
* 이상적인 가스 법칙에서 입자의 부피는 무시할 수있는 것으로 간주됩니다.
* 실제 가스는 유한 부피를 가지고 있으며, 이는 Van der Waals 방정식에서 설명됩니다.
Van der Waals 방정식 또는 실제 가스 동작에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
