다음은 몇 가지 일반적인 기술입니다.
1. 증발 :
* 작동 방식 : KCL은 더 높은 온도에서 물에 더 용해됩니다. 용액으로부터 물을 증발시킴으로써 KCl의 농도를 증가시키고 결국 포화 지점에 도달합니다. 이 시점에서, 물 부피 힘 KCL의 추가 감소는 용액을 벗어난 침전시.
* 예 : 비이커에서 KCL 용액을 가열 할 수 있습니다. 물이 증발함에 따라 KCl의 농도가 증가합니다. 결국, KCl 결정은 비이커의 바닥에 형성됩니다.
2. 공통 이온의 추가 :
* 작동 방식 : KCl은 염화물 (Cl-) 또는 칼륨 (K+)과 같은 일반적인 이온을 함유하는 용액보다 순수한 물에 더 용해됩니다. 이들 이온 중 하나를 함유하는 가용성 염을 첨가하면 KCl의 용해도가 감소하여 침전 될 수있다.
* 예 : KCL 용액에 염화나트륨 (NACL)의 농축 용액을 첨가하면 클로라이드 이온 농도가 증가합니다. 이로 인해 KCl의 용해도가 낮아져 고체로 침전 될 수 있습니다.
3. 용매 변경 :
* 작동 방식 : KCl은 물에 용해되지만 에탄올 또는 아세톤과 같은 다른 용매에서는 훨씬 덜 용해됩니다. 이들 용매를 KCl 용액에 첨가하면 KCl의 용해도가 감소하여 침전 될 수 있습니다.
* 예 : KCl 용액에 에탄올을 첨가하면 KCl이 백색 고체로 침전 될 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 순도 : 침전 된 KCl의 순도는 사용 된 방법과 시작 용액에 따라 다릅니다. 예를 들어, 불순한 KCL 솔루션으로 시작하면 불순한 KCL 결정으로 끝날 수 있습니다.
* 결정화 : 잘 정의 된 크고 잘 정의 된 KCL 결정을 얻으려면 강수량을 천천히 조심스럽게 수행해야합니다. KCL의 용해도가 느리게 감소하면 결정이 더 커질 수 있습니다.
* 안전 : 화학 물질로 작업 할 때 항상 장갑 및 눈 보호와 같은 적절한 안전 장비를 착용하십시오.
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