다음은 고장입니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 루이스 도트 구조 : 요소의 상징이 도트로 둘러싸인 원자의 시각적 표현, 각각의 점은 원자가 전자를 나타냅니다.
왜 중요한가?
루이스 전자는 이해에 중요합니다.
* 화학 결합 : 그들은 원자가 서로 상호 작용하는 방법을 결정하고 결합을 형성합니다.
* 화학 반응성 : 더 많은 원자가 전자를 갖는 원자는 반응성이 떨어지는 경향이있는 반면, 원자가 전자가 적은 원자는 더 반응성이다.
* 분자 형상 예측 : 원자 주위의 루이스 전자의 배열은 분자의 모양을 예측하는 데 도움이됩니다.
예 :
6 개의 전자가있는 산소 (O)는 첫 번째 에너지 수준에서 2 개, 두 번째는 4 개를 고려하십시오. 두 번째 에너지 수준의 4 개의 전자는 원자가 전자입니다. 루이스 도트 구조에서 산소는 다음과 같이 표현 될 것입니다.
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영형
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키 포인트 :
* 요소에 대한 Lewis 전자의 수는 주기율표의 그룹 번호와 동일합니다.
* 루이스 전자는 공유 결합 (공유 전자) 및 이온 결합 (전자 전달)의 형성에 관여합니다.
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