반응 이해 :
* ca² ca (aq) + 2oh⁻ (aq) → ca (OH) ₂ (s) 이것이 올바른 화학 방정식입니다.
* Ca² ca (aq) 수성 (물) 용액의 칼슘 이온을 나타냅니다.
* 2oh> (aq) 수용액에서 2 개의 수산화 이온을 나타냅니다.
* ca (OH) ₂ (s) 고체 수산화 칼슘을 나타냅니다.
* ΔH =-16.71 kj 이것은 반응 동안 엔탈피 변화 (열이 방출되거나 흡수 된)를 나타냅니다. 부정적이기 때문에 반응은 발열 입니다 . 이것은 반응이 진행됨에 따라 열이 주변에 방출되는 것을 의미합니다.
공개 된 내용 :
* 수산화 칼슘의 형성 : 반응은 용액에서 그의 구성 이온으로부터 고체 칼슘의 형성을 보여준다.
* 발열 반응 : 부정적인 엔탈피 변화는 반응이 열 형태로 에너지를 방출한다는 것을 알려줍니다. 이는 반응이 더 낮은 온도에서 선호되며 자발적으로 진행됩니다.
* 수산화 칼슘의 용해도 : Ca (OH) ₂ ₂이 견고하다는 사실은 그것이 불용성임을 나타냅니다. 물 속. 칼슘 이온과 수산화물 이온이 용액에서 만나면, 이들은 수산화 칼슘으로 침전된다.
전반적으로 :
반응은 용액 중에 칼슘 이온 및 수산화물 이온으로부터 고체 칼슘 (불용성 화합물)의 형성을 설명한다. 그것은 발열 반응으로 주변 환경에 열을 방출합니다.
