Sigma 및 Pi Bonds 이해
* 시그마 (σ) 본드 : 이것들은 가장 강력한 유형의 공유 결합입니다. 그것들은 핵 축을 따라 원자 궤도의 직접적인 겹침 (2 개의 결합 원자를 연결하는 선)에 의해 형성된다. 모든 단일 채권은 시그마 본드입니다.
* pi (π) 결합 : 이것들은 시그마 본드보다 약합니다. 그것들은 핵 축 위와 아래의 원자 궤도의 측면 겹침에 의해 형성된다. PI 결합은 동일한 두 원자 사이의 시그마 결합 외에 항상 발생합니다.
채권 유형 예측
1. 채권 수를 계산하십시오 :
* 단일 본드 : 항상 하나의 시그마 본드 (σ).
* 이중 채권 : 하나의 시그마 본드 (σ) 및 하나의 PI 결합 (π).
* 트리플 본드 : 하나의 시그마 본드 (σ) 및 2 개의 PI 결합 (π).
2. 하이브리드 화 : 원자가 겪는 하이브리드 화의 유형은 PI 결합의 존재를 나타낼 수 있습니다.
* sp³ 혼성화 : PI 본드가 없습니다.
* sp² 하이브리드 화 : 하나의 PI 본드.
* SP 혼성화 : 두 개의 PI 본드.
3. 루이스 구조 : 분자의 루이스 구조를 그립니다.
* 중앙 원자를 식별하십시오 : 전기성이 가장 낮은 원자는 일반적으로 중심 원자입니다.
* 카운트 원자가 전자 : 분자의 모든 원자에 대한 원자가 전자를 추가하십시오.
* 단일 채권을 형성 : 모든 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 남은 전자를 분배하여 수소를 제외한 모든 원자에 대해 고독 쌍을 형성하고 완전한 옥셋을 형성합니다.
* 다중 채권 : 필요한 경우 이중 또는 트리플 본드를 형성하여 옥셋을 완성하십시오.
4. 여러 채권을 찾으십시오 : 이중 또는 삼중 결합의 존재는 PI 결합의 존재를 나타냅니다.
예 :
* 에탄 (c₂h₆) : 각각의 탄소 원자는 sp³ 혼성화된다. 모든 C-H 및 C-C 결합은 단일 결합이므로 시그마 채권 만 있습니다.
* ethene (c₂h₄) : 각각의 탄소 원자는 SP² 하이브리드 화됩니다. 하나의 시그마 결합과 하나의 PI 결합으로 구성된 탄소 원자 사이에는 이중 결합이 있습니다.
* ethyne (c₂h₂) : 각 탄소 원자는 SP 하이브리드 화됩니다. 하나의 시그마 결합과 2 개의 PI 결합으로 구성된 탄소 원자 사이에는 트리플 결합이 있습니다.
중요한 참고 :
* PI 결합의 존재는 공명 및 방향족과 같은 많은 화학적 특성의 존재에 중요합니다.
* 시그마 및 PI 결합의 존재를 예측하는 방법을 아는 것은 분자의 결합 구조와 특성을 이해하는 데 도움이됩니다.
