* 약한 분자간 힘 : 공유 화합물은 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 상대적으로 약한 분자간 힘에 의해 함께 유지됩니다. 이 힘은 이온 성 화합물에서 발견되는 이온 결합보다 훨씬 약합니다.
* 채권을 파괴하는 데 필요한 낮은 에너지 : 분자간 힘이 약하기 때문에, 그것들을 극복하고 분자를 분리하기 위해 에너지가 줄어 듭니다. 이로 인해 끓는점이 낮습니다.
예외 :
많은 공유 화합물에는 끓는점이 낮지 만 예외가 있습니다.
* 큰 분자 : 크고 복잡한 분자를 갖는 공유 화합물은 비교적 높은 비등점을 가질 수 있습니다. 표면적이 더 많아서 런던 분산 세력이 더 강해 졌기 때문입니다.
* 수소 결합 : 수소 결합 (예를 들어, 물, 알코올)을 형성 할 수있는 공유 화합물은 수소 결합을 형성 할 수없는 유사한 화합물보다 비등점이 상당히 높다. 이것은 수소 결합이 특히 강한 분자간 힘이기 때문입니다.
대조적으로
이온 성 화합물은 강한 정전기 상호 작용으로 인해 일반적으로 매우 높은 끓는점을 갖습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 수소 결합으로 인한 비교적 높은 끓는점 (100 ℃)을 갖는 공유 화합물.
* 메탄 (ch₄) : 약한 런던 분산 세력으로 인해 매우 낮은 비등점 (-161.5 ° C)을 갖는 공유 화합물.
* 염화나트륨 (NaCl) : 강한 정전기 상호 작용으로 인해 매우 높은 끓는점 (1413 ° C)을 갖는 이온 성 화합물.
