이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙은 가스의 행동을 설명하는 기본 관계입니다.
* pv =nrt
어디:
* p =압력
* v =볼륨
* n =가스의 두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
변화하는 두더지의 효과
1. 볼륨 :
* 직접 비례 : 압력 (p)과 온도 (t) 일정을 유지하는 동안 두더지 (n)의 수를 늘리면 부피 (v)는 비례 적으로 증가해야합니다. 더 많은 가스 분자는 컨테이너 벽과의 충돌을 더 의미하므로 동일한 압력을 유지하기 위해 더 큰 부피가 필요합니다.
* 예 : 가스 몰의 수를 두 배로 늘리면 압력과 온도가 일정하게 유지된다고 가정 할 때 부피도 두 배가됩니다.
2. 온도 :
* 직접 비례 없음 : 온도와 두더지의 수 사이의 관계는 직접적으로 비례하지 않습니다.
* 일정한 압력 : 부피 (v)와 압력 (p) 일정을 유지하는 동안 두더지 (n)의 수를 늘리면 온도 (t)가 증가합니다. 더 많은 분자는 더 많은 충돌을 의미하여 압력을 높이고 일정한 압력을 유지하기 위해 온도가 상승해야합니다.
* 상수 부피 : 부피 (v)와 온도 (t) 일정을 유지하는 동안 두더지 (n)의 수를 늘리면 압력 (p)이 증가합니다. 일정한 부피와 온도를 유지하려면 압력이 증가해야합니다.
키 포인트
* 일정한 압력 : 압력이 일정하게 유지되면 몰의 변화는 부피와 온도에 직접 영향을 미칩니다.
* 상수 부피 : 부피가 일정하게 유지되면 몰의 변화는 압력과 온도에 영향을 미칩니다.
* 일정한 온도 : 온도가 일정하게 유지되면 몰의 변화는 부피와 압력에 영향을 미칩니다.
예 :
공기로 가득 찬 풍선을 상상해보십시오. 더 많은 공기 (몰 증가)를 추가하면 풍선이 팽창합니다 (부피 증가). 풍선의 크기 (볼륨)를 동일하게 유지하면 풍선 내부의 압력이 증가합니다.
이러한 효과를보다 자세히 살펴보고 싶다면 알려주십시오!
