할라이드 소금 :개요
할라이드 염은 할로겐 (예를 들어, 염소, 브롬, 요오드)과 금속의 반응에 의해 형성된 이온 성 화합물이다. 관련된 가장 흔한 할로겐은 다음과 같습니다.
* 불소 (f-)
* 염소 (cl-)
* 브롬 (br-)
* 요오드 (I-)
용해도 규칙 :불용성 소금에 대한 안내서
일반적으로, 할라이드 염은 물에 용해됩니다. 그러나 예외가 있으며, 이는 화학 반응에서 침전물 (고체 생성물)의 형성을 이해하는 데 중요합니다. 간단한 접근법은 다음과 같습니다.
* 가용성 할로이드 : 대부분의 할라이드 염은 용해합니다. 염화나트륨 (NaCl), 요오드화 칼륨 (KI) 및 마그네슘 브로마이드 (MGBR2)와 같은 일반적인 할라드를 생각해보십시오.
* 불용성 할로이드 :
* 은 (Ag+) : 은색 할로드 (Agcl, Agbr, Agi)는 모두 불용성입니다.
* 리드 (PB2+) : PBCL2는 약간 가용성이지만, 납 할로이드 (PBCL2, PBBR2, PBI2)는 일반적으로 불용성이다.
* 수은 (Hg22+) : 머큐리 (I) 할리 드 (HG2CL2, HG2BR2, HG2I2)는 불용성이다.
중요한 메모
* "약간 가용성" 일반적인 용어입니다. 이것은 소량의 소금이 물에 녹을 것임을 의미합니다.
* 용해도는 온도에 따라 변할 수 있습니다. 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
* pH는 또한 용해도에 영향을 줄 수 있습니다.
예제 반응
염화 칼륨 (KCL)과의은 질산염 (AGNO3)의 반응을 고려하십시오.
* agno3 (aq) + kcl (aq) → agcl (s) + kno3 (aq)
불용성은 클로라이드 (AGCL)는 침전물로서 형성된다.
요약
할라이드 염의 용해도를 결정할 때 다음을 기억하십시오.
* 대부분의 할라이드는 가용성입니다.
* 주요 예외는은, 납 및 머큐리 (I) 할라이드입니다.
특정 할라이드 소금이나 그 반응에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
