이유는 다음과 같습니다.
* 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다 : 그들은 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공함으로써 반응의 속도를 높이지만 화학적으로 변하지 않은 상태로 유지됩니다.
* 그들은 반응물과 상호 작용하여 작동합니다 : 촉매는 반응물과 일시적인 결합을 형성하여 반응이 더 쉽게 발생할 수있게한다.
* 그들은 평형 지점을 바꾸지 않습니다 : 촉매는 전방 및 역 반응 속도를 높이며, 이는 형성된 최종 제품의 양에 영향을 미치지 않고 형성되는 속도 만 영향을 미칩니다.
요약 :
* 반응 전 : 반응물이 존재하지만, 높은 활성화 에너지 장벽으로 인해 반응이 느릴 수 있습니다.
* 반응 중 : 촉매가 첨가되어 활성화 에너지가 낮은 대체 경로를 제공한다. 이것은 반응 속도를 증가시킵니다.
* 반응 후 : 촉매는 변경되지 않은 상태로 유지되며 다른 반응주기에 다시 사용될 수 있습니다.
