1. Fe의 산화 상태를 결정하십시오 :
* NH₃는 중성 리간드입니다.
* 단지의 전체 충전은 +2입니다.
* 따라서 Fe는 +2 산화 상태를 가져야합니다.
2. Fe²⁺ :의 전자 구성을 작성하십시오
* fe :[ar] 3d⁶ 4S²
* fe²⁺ :[ar] 3d⁶
3. 리간드의 효과를 고려하십시오 :
* NH₃는 강한 필드 리간드이며, 이는 D 궤도가 크게 분할을 유발합니다.
*이 강력한 필드 분할은 스핀 복합체가 낮습니다.
4. 헌드의 규칙과 저-스핀 구성에 따라 d 궤도를 채우십시오 :
* 낮은 스핀 구성에서 전자는 더 높은 에너지 궤도에 짝을 이루기 전에 낮은 에너지 D 궤도를 채 웁니다.
* 3D 궤도는 T2G (낮은 에너지)와 예를 들어 (높은 에너지)의 두 그룹으로 나뉩니다.
* T2G 궤도는 최대 6 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* T2G 궤도를 먼저 채우고 예를 들어 궤도를 채 웁니다.
5. 짝을 이루지 않은 전자의 수 :
* 복합체에서 Fe²⁺의 전자 구성은 [ar] t2g⁶ eg⁰입니다.
* 6 개의 D 전자는 모두 T2G 궤도에 쌍을 이룹니다.
따라서 복잡한 이온 [Fe (nh₃) ₆] ²⁺에 짝을 이루지 않은 전자가 0이 없습니다.
