* 유리한 조건 : 반응은 생성물이 반응물보다 더 안정적 일 때 발생합니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 침전물의 형성 (고체) : 수성 반응물로부터 불용성 고체 형태가 있으면 용액에서 이온을 제거하여 반응을 전진시킵니다.
* 가스 형성 : 가스가 생산되면 용액에서 빠져 나와 반응을 향상시킵니다.
* 약한 전해질의 형성 (제대로 해리되지 않음) : 약산, 약한 염기 또는 이온화가 쉽게 이온화되지 않는 분자의 형성은 반응을 전진시킬 수 있습니다.
* 엔트로피의 큰 변화 : 엔트로피 (장애)를 증가시키는 반응이 종종 선호됩니다.
* 평형 : 반응이 열역학적으로 선호 되더라도 완료되지 않을 수 있습니다. 반응은 순방향 및 역 반응 속도가 동일하고 반응물 및 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 평형 상태에 도달 할 수있다.
예 :
* HCl (AQ) + NaOH (AQ) -> NaCl (AQ) + H2O (L)
*이 반응은 약한 전해질 인 물이 형성되기 때문에 진행됩니다.
* NaCl (aq) + Kno3 (aq) -> nano3 (aq) + kcl (aq)
*이 반응은 가 아닙니다 모든 반응물과 제품은 강한 전해질이고 물에 용해되기 때문에 진행하십시오. 침전물, 가스 또는 약한 전해질은 형성되지 않습니다.
결론 : 수성 용액은 반응을위한 배지를 제공하는 반면, 모든 반응물 및 수성 인 생성물의 존재는 자동으로 반응을 보장하지는 않는다. 반응이 발생하는지 여부를 예측하려면 반응물 및 잠재적 생성물의 특정 화학적 특성을 고려해야합니다.
