* 반응은 열역학에 의해 주도됩니다 : 화학 반응은 열역학의 기본 법칙에 의해 주도되며, 이는 낮은 에너지 및 높은 엔트로피 상태 (장애)를 선호합니다. 반응을 완전히 막으려면 어떻게 든 이러한 법을 위반해야합니다. 불가능합니다.
* 운동 요소는 역할을합니다. 반응이 열역학적으로 바람직하지 않더라도 여전히 매우 느리게 발생할 수 있습니다. 이것은 활성화 에너지와 같은 동역학 요인 때문입니다.
* 양자 역학 : 양자 수준에서는 반응이 매우 불가능하더라도 항상 입자가 상호 작용할 확률이 항상 있습니다. 이것은 가장 "냉동"시스템에서도 반응이 발생할 가능성이 작은 것을 의미합니다.
그러나 여러 가지 방법으로 반응을 크게 느리게하거나 효과적으로 "정지"할 수 있습니다.
* 온도 하강 : 온도 감소는 대부분의 화학 반응 속도를 크게 감소시킵니다.
* 반응물 제거 : 하나 이상의 반응물을 제거하면 반응을 진행할 수 없습니다.
* 억제제 추가 : 억제제는 메커니즘을 방해하여 반응을 늦추거나 방지하는 물질입니다.
* 매체 변경 : 반응이 발생하는 환경은 그 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, pH 또는 용매를 변경하면 반응 속도가 크게 바뀔 수 있습니다.
* 매우 안정적인 화합물 사용 : 일부 화합물은 엄청나게 안정적이고 반응에 내성이있어 정상적인 조건 하에서 반응을 효과적으로 "정지"합니다.
본질적으로, 당신은 반응이 일어나는 것을 완전히 막을 수는 없지만, 모든 실제 목적을 위해 효과적으로 중지 될 가능성이 낮거나 낮을 수 있습니다. .
