1. 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론 :
* 전자 쌍은 서로 격퇴합니다. 기본 원칙은 결합 또는 결합 궤도에서 전자 쌍이 서로를 격퇴하고 그들 사이의 거리를 극대화하려고한다는 것입니다.
* 반발 최소화 : 중앙 원자 주위의 원자의 배열은 전자 쌍 사이의 반발을 최소화하는 것입니다.
* 전자 쌍의 유형 : 이 이론은 결합 쌍 (원자 사이에 공유)과 고독한 쌍 (비 공유 전자)을 모두 고려합니다. 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발력 을가합니다.
2. 혼성화 :
* 원자 궤도 믹스 : 원자가 결합 할 때, 원자 궤도는 혼합하여 혼합 궤도를 형성 할 수있다. 이 혼합은 궤도의 모양과 에너지를 변화시켜보다 효과적인 결합을 가능하게합니다.
* 하이브리드 화는 형상에 영향을 미칩니다 : SP, SP² 또는 SP³와 같은 하이브리드 화의 유형은 하이브리드 궤도의 수와 방향을 지시하며, 이는 중앙 원자 주위의 원자의 배열을 결정합니다.
3. 본드 각도 :
* 반발은 각도에 영향을 미칩니다 : 두 결합 사이의 각도는 해당 결합에서 전자 쌍 사이의 반발에 의해 영향을받습니다.
* 고독한 쌍 효과 : 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발을 일으켜 결합 각도가 작습니다.
4. 원자 수와 고독한 쌍 :
* 원자 수 : 중앙 원자에 직접 결합 된 원자의 수는 지오메트리에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 4 개의 결합 원자가있는 중앙 원자는 2 개의 결합 원자를 갖는 하나와 다른 형상을 가질 것이다.
* 고독한 쌍의 수 : 중앙 원자에 고독한 쌍의 존재는 또한 공간을 차지하고 결합 원자의 배열에 영향을 미치기 때문에 기하학에 영향을 미칩니다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 메탄의 탄소 원자는 4 개의 결합 쌍을 가지며 고독한 쌍이 없습니다. VSEPR 이론은 결합 각도가 109.5 ° 인 사면체 기하학을 예측합니다.
* 물 (H2O) : 물의 산소 원자는 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 쌍을 갖는다. 고독한 쌍은 더 강한 반발을 일으켜 결합 각도가 약 104.5 ° 인 구부러진 기하학을 초래합니다.
요약하면, 중앙 원자 주위의 원자의 배열은 전자 쌍, 혼성화, 결합 각도 및 원자 및 고독한 쌍 사이의 반발 사이의 상호 작용의 결과이다. 이러한 요인들은 가장 안정적이고 유리한 분자 형상을 결정하기 위해 함께 작동합니다.
