* na₂o (산화 나트륨) : 이것은 나트륨 (NA)이 +1 전하를 갖고 산소 (O)가 -2 전하를 갖는 간단한 이온 성 화합물입니다. 공식은이 전하 균형을 반영합니다 (2 x +1 =1 x -2). 산수 나트륨은 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성하기 위해 물과 격렬하게 반응하는 백색 고체입니다.
* na₄o> (과산화 나트륨) : 이 화합물은 더 복잡한 구조를 가지고 있습니다. 산소는 -2 전하를 갖는 과산화물 이온 (OATER)로 존재한다. 각각의 나트륨 이온 (NA)은 +1 전하를 가지며, 공식은 전하 균형 (4 x +1 =1 x -2)을 반영합니다. 과산화 나트륨은 강력한 산화제 인 황색 흰색 고체입니다. 그것은 표백, 소독 및 호흡 장치의 산소 공급원으로 사용됩니다.
주요 차이점 :
* 화학 성분 : 산수 나트륨 (NAITER)은 포뮬러 단위 당 하나의 산소 원자를 함유하는 반면, 과산화 나트륨 (NAITER)은 공식 단위 당 2 개의 산소 원자를 함유한다.
* 산소 종 : 산수 나트륨은 산화물 이온 (o²⁻)을 가지고있는 반면 과산화 나트륨은 과산화물 이온을 가지고있다 (O₂²⁻).
* 속성 : 산수 나트륨은 물과 격렬하게 반응하는 반면 과산화 나트륨은 더 천천히 반응하고 산소를 방출합니다. 과산화나드 나트륨은 또한 산화나드 나트륨보다 더 강한 산화제이다.
요약하면, na₂o와 na₄o₂의 차이는 존재하는 다른 형태의 산소에 있으며, 화학적 특성의 변화를 초래한다.
