히드 라이드와 그 의미에 대한 영원한 논쟁이있었습니다. 히트 라이드는 외부에서 더 간단 해 보일 수 있지만 내부에서는 상당히 복잡합니다. 수소는 다른 원소와 수소 원자의 결합을 포함하는 화합물이다. 그들은 모든 생계에서 응용 프로그램을 찾기 때문에 화학의 세계에서 도움이됩니다. 그들은 실제 사용뿐만 아니라 광범위한 실험실 사용을 가지고 있습니다. 이온 또는 식염수 수 소화수소, 공유 수 소화물 및 금속 히드 라이드의 세 가지 주요 유형이 있습니다.
수소 정의
수소는 수소 원자를 함유하는 화합물이다. 수소는 수소 원자의 음이온 또는 음이온이므로 자체 화합물을 형성 할 수 있습니다. 수소 원자는 반응성이 높고 주기율표의 거의 모든 요소와 결합을 형성합니다. 하이드 라이드는 친 핵성 중심의 존재로 인해 형성된다. 수소 원자가 항상 가장 전기 양성 요소에 결합 된 것으로 관찰됩니다.
수평물은 대부분 공유됩니다. 또한 금속 결합을 갖는 다중 중앙 결합을 가질 수 있습니다. 그것들은 폴리머, 이온 성 고체, 벌크 금속 등 많은 품종 일 수 있습니다. 때때로, 그들은 또한 감소 에이전트 역할을합니다.
수소 유형
수 소화물의 분류는 요소와 함께 존재하는 결합의 유형에 따라 다릅니다. 수 소화물의 세 가지 주요 유형은 다음과 같습니다.
- 이온 또는 식염수 hydrides
- 공유 수평물
- 금속 히드 라이드
공유 수소
공유 수 소화물은 비 메탈과 결합을 형성하는 수소의 화합물이다. 이 비금속은 p- 블록 요소의 일부입니다. 그들은 전기 음성입니다. 공유 히드 라이드는 약한 반 데르 발스 힘에 의해 결합된다. 공유 수 소화물은 그룹 13의 원소로 구성됩니다. 붕소, 갈륨 및 알루미늄을 포함한 그룹 13의 모든 원소는 공유 수소를 형성합니다. 이 중 붕소는 수의 수의 수를 가장 많이 형성합니다. 이것이 바로 붕소와 알루미늄의 수 소화물이 수소 공급원으로 광범위하게 사용되는 이유입니다.
우리가 주기율표의 그룹 13에서 그룹 17으로 이동함에 따라, 수 소화물은 더 산성이됩니다. 이것은 그들이 수소의 음이온을 기증 할 수 없다는 것을 의미합니다. 그들은 수소의 양이온을 기증 할 가능성이 더 높습니다. 그룹 14에 속하는 탄소는주기적인 테이블의 가장 품종을 형성한다고합니다. 수소와 반응하는 산소 후의 원소는 휘발성 인 독성 가스를 형성합니다. 그룹 16에서, 디 하이드라이드를 약산이라고한다. 결합 강도가 감소함에 따라 기증 능력도 감소합니다. 그러나 결합 강도가 감소함에 따라 산도가 증가합니다. 그렇기 때문에 원자 수가 증가함에 따라 비금속 수 소화물의 반응성이 증가하는 이유입니다.
공유 수소 유형
공유 수 소화물은 화학 결합 및 전자 수에 따라 세 가지 범주로 나뉩니다.
1. 전자 결핍 수소
전자 결핍 수 소화물은 그룹 13의 요소와 결합하는 원소입니다. 이들은 루이스 산입니다. 예를 들어 붕소 수 소화물과 같은 전자를 기증하는 대신 전자를 수용하기 쉽습니다.
2. Electron-Precise Hydrides
그룹 14에 속하는 요소로 형성되는 모든 수 소화물은 전자-예비 수 소화물이다. 그들은 사면체 구조를 가지고 있습니다. 예를 들어 탄소의 수 문자가 있습니다.
3. Electron-rich hydrides
그룹 15에서 그룹 17까지의 원소로 형성된 수 소화물은 전자가 풍부한 수 소화물로 알려져 있습니다. 이 히드 라이드는 원자가 껍질에 과도한 전자를 가지고 있습니다. 과도한 전자는 고독한 쌍으로 존재합니다. 예를 들어 질소의 수 소화물.
공유 수소의 특성
다양한 특성은 공유 히드 라이드를 다른 히드 라이드와 다르게 만듭니다. 공유 히드 라이드의 물리적 특성은 다음과 같이 언급됩니다.
- 액체와 가스입니다.
- 그들 사이에 비 휘발성 약한 반 데르 발스 상호 상호 상호 작용이 있습니다.
- 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
- 그들은 붕소, 알루미늄 및 갈륨으로 형성됩니다.
- 우리가 그룹을 가로 질러 이동함에 따라 화합물은 더 산성이됩니다. 유일한 예외는 불소 수소입니다.
- 수소 불화물은 비등점이 가장 높습니다.
- 그룹 16의 모든 요소는 수용액에 양성자를 기증합니다.
- 이 히드 라이드는 강산입니다. 불소 (HF)를 제외하고, 모든 수소는 물에 용해된다. 그들은 매우 강한 산을 형성합니다.
- 리튬 갈륨 하이드 라이드는 일반적으로 사용되는 환원제입니다.
- 이 hydrides가 순수한 형태 일 때 결정질 고체로 행동합니다.
- 그들은 흰색이고 순수한 상태에서 결정입니다
결론
수소는 수소 원자를 함유하는 화합물이다. 수소는 수소 원자의 음이온 또는 음이온이므로 자체 화합물을 형성 할 수 있습니다. 수소 원자는 반응성이 높고 주기율표의 거의 모든 요소와 결합을 형성합니다. 그렇기 때문에 쉽게 구할 수있는 하이드 라이드가 많은 이유입니다. 수 소화물은 주로 이온 또는 식염수 수 소화물, 공유 수 소화물 및 금속 히드 라이드의 세 가지 유형입니다. 공유 수 소화물은 비 메탈과 결합을 형성하는 수소의 화합물이다. 이 비금속은 p- 블록 요소의 일부입니다. 그들은 전기 음성입니다. 우리가 주기율표의 그룹 13에서 그룹 17으로 이동함에 따라, 수 소화물은 더 산성이됩니다. 이것은 그들이 수소의 음이온을 기증 할 수 없다는 것을 의미합니다.
