1. 균형 화학 방정식 :
산화 마그네슘 (MGO)을 형성하기위한 마그네슘 (MG)과 산소 (OA)의 반응에 대한 올바른 균형 방정식은 다음과 같습니다.
2 mg + o₂ → 2 mgo
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 2 몰의 마그네슘은 1 몰의 산소 가스와 반응합니다.
* 이것은 2 몰의 산화 마그네슘을 생성합니다.
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서, 우리는 마그네슘 (mg)과 산화 마그네슘 (MGO) 사이의 두더지 비율이 2 :2이며 1 :1로 단순화 함을 알 수 있습니다. 이것은 반응하는 1 몰의 Mg마다 1 몰의 MGO가 생성됩니다.
3. 계산 :
우리는 마그네슘 몰의 수가 주어지지 않기 때문에 산화 마그네슘의 두더지를 직접 계산할 수는 없습니다. 우리는 얼마나 많은 몰의 마그네슘이 반응하고 있는지 알아야합니다.
예 :
4 몰의 마그네슘 반응이 있다고 가정 해 봅시다. 두더지 비율은 1 :1이므로 4 몰의 산화 마그네슘을 생산할 수 있습니다 .
요약 :
형성된 산화 마그네슘의 두부를 계산하려면 반응 마그네슘의 두더지 수를 알아야합니다. 그런 다음 균형 방정식에서 1 :1 몰비를 사용하여 생산 된 산화 마그네슘의 두더지를 결정할 수 있습니다.
