변동성 주어진 온도에서 물질이 기화되거나 증발하는 경향을 나타냅니다. 변동성이 높을수록 물질이 더 쉽게 증발 할 것입니다.
왜 아세톤이 벤젠보다 더 휘발성이 있습니까?
1. 분자간 힘 :
* 아세톤 (CH3Coch3) 카르 보닐기 (C =O)의 존재로 인한 극성 분자이다. 그것은 비극성 분자에 존재하는 런던 분산 힘보다 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타냅니다.
* 벤젠 (C6H6) 비극성 분자이며, 주요 분자간 힘은 런던 분산 힘입니다. 이 힘은 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 비교적 강합니다.
2. 분자량 :
* 아세톤은 벤젠 (78 g/mol)보다 분자량 (58 g/mol)이 낮다. 가벼운 분자는 분자간 힘이 약하고 증발 할 가능성이 더 높습니다.
3. 증기 압력 :
* 아세톤은 벤젠보다 증기압이 더 높습니다. 이는 주어진 온도에서 아세톤이 증기 상에 더 큰 압력을 가하여 증발 경향이 더 높다는 것을 의미합니다.
요약 :
아세톤의 약한 분자간 힘, 더 낮은 분자량 및 더 높은 증기압은 벤젠보다 더 휘발성이됩니다. 이것은 아세톤이 벤젠보다 주어진 온도에서 더 쉽게 증발 할 것임을 의미합니다.
참고 : 변동성은 또한 압력 및 표면적과 같은 요인의 영향을받습니다.
