* 나트륨 (NA)
* 칼륨 (k)
* Rubidium (RB)
* 세슘 (CS)
* Francium (FR)
이유는 다음과 같습니다.
* 유사한 전자 구성 : 모든 알칼리 금속에는 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 이것은 그들에게 유사한 화학적 특성을 제공합니다.
* 높은 반응성 : 알칼리 금속은 특히 물과 반응성이 높습니다. 그들은 양의 이온 (양이온)을 형성하기 위해 원자가 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 부드럽고 가단성 : 알칼리 금속은 부드럽고 가단성이 풍부하여 칼로 쉽게자를 수 있습니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 알칼리 금속은 다른 요소에 비해 녹는 점과 비등점이 비교적 낮습니다.
그러나 리튬은 고유 입니다 더 무거운 알칼리 금속과 비교하여 어떤면에서 :
* 작은 원자 반경 : 리튬은 다른 알칼리 금속보다 훨씬 작은 원자 반경을 가지고 있습니다.
* 높은 이온화 에너지 : 리튬은 다른 알칼리 금속보다 더 높은 이온화 에너지 (전자를 제거하는 데 필요한 에너지)를 갖는다.
* 더 공유 문자 : 리튬은 다른 알칼리 금속에 의해 형성된 화합물보다 본질적으로 더 공유적인 화합물을 형성한다.
이러한 차이는 리튬의 핵과 단일 원자가 전자 사이의 강한 인력으로 인한 것이며, 이는 작은 원자 크기로 인해 발생합니다.
