원자가 전자 이해
* 원자가 전자 : 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자를 원자가 전자라고합니다. 이들은 화학 결합과 관련된 전자입니다.
* 전자 구성 : 원자의 에너지 수준에서 전자의 배열은 전자 구성에 의해 설명된다.
수정 된 전자 구성
궤도 당 3 개의 전자의 변형 된 규칙을 가진 산소, 황 및 셀레늄의 전자 구성을 고려해 봅시다.
* 산소 (O) : 원자 번호 8의 경우 전자 구성은 1S³ 2S³ 2p³입니다. 6 원자가 전자 가있을 것입니다 (2S³ 및 2p³).
* 황 (s) : 원자 번호 16의 경우 전자 구성은 1S³ 2S³ 2p³ 3s³ 3p³입니다. 6 원자가 전자 가있을 것입니다 (3S³ 및 3p³).
* 셀레늄 (SE) : 원자 번호 34의 경우 전자 구성은 1S³ 2s³ 2p³ 3s³ 3p³ 4s³ 3d 모두 4p³입니다. 6 원자가 전자 가있을 것입니다 (4S³ 및 4p³).
결과
수정 된 규칙에도 불구하고 산소, 황 및 셀레늄은 여전히 동일한 수의 원자가 전자를 가질 것입니다. 6 . 이는 원자가 전자의 수가 가장 외부 에너지 수준과 그 수준의 궤도에있는 전자의 수에 의해 결정되기 때문입니다.
중요한 참고 : 원자 구조의 현재 모델은 각 궤도가 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있다고 지시합니다. 그러나이 사고 실험은 원자가 전자의 수가 원자의 화학적 거동에 어떤 영향을 미치는지 설명하는 데 도움이됩니다.
