물리적 특성 :
* 외관 :
* 금속 : 일반적으로 반짝이고 광택이 있으며 불투명합니다. 그들은 높은 광택으로 연마 할 수 있습니다.
* 비금속 : 칙칙하고 부서지기 쉬우 며 종종 투명하거나 반투명 할 수 있습니다.
* 전도도 :
* 금속 : 열과 전기의 우수한 도체. 이것은 그들의 구조에 자유 전자가 존재하기 때문입니다.
* 비금속 : 열과 전기의 가난한 도체. 그들은 일반적으로 자유 전자가 거의 없습니다.
* 가변성과 연성 :
* 금속 : 가단성 (얇은 시트로 망치질 수 있음)과 연성 (전선으로 끌 수 있음). 이러한 특성은 금속 원자가 서로를 지나가는 능력과 관련이 있습니다.
* 비금속 : 일반적으로 부서지기 쉽고 쉽게 형성 될 수 없습니다. 그들은 쳤을 때 산산이 부서지는 경향이 있습니다.
* 밀도 :
* 금속 : 일반적으로 밀도가 높기 때문에 크기가 무겁습니다.
* 비금속 : 밀도는 넓지 만 일반적으로 금속보다 밀도가 낮습니다.
화학적 특성 :
* 반응성 :
* 금속 : 화학 반응에서 전자를 잃고 양성 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 그것들은 일반적으로 비금속과 반응성입니다.
* 비금속 : 화학 반응에서 전자를 얻고 음이온 (음이온)을 형성하는 경향이 있습니다. 그들의 반응성은 크게 다릅니다.
* 산화 :
* 금속 : 쉽게 산화되고 (산소와 반응) 산화물을 형성합니다. 이것이 금속이 부식 될 수있는 이유입니다.
* 비금속 : 산화물을 형성 할 수 있지만 반응은 금속과 마찬가지로 일반적이거나 쉽게 관찰되지 않습니다.
* 화합물 형성 :
* 금속 : 비금속으로 이온 성 화합물을 형성하여 전자를 전달하여 반대 전하로 이온을 생성합니다.
* 비금속 : 전자를 공유하는 다른 비금속과 공유 화합물을 형성 할 수 있습니다.
예 :
* 금속 : 철, 구리, 금,은, 알루미늄
* 비금속 : 탄소 (다이아몬드 및 흑연의 형태), 황, 인, 산소, 염소
예외 :
이 일반적인 규칙에는 예외가 있다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 수은은 실온에서 액체 금속이며, 흑연 (탄소 형태)은 전기의 우수한 도체입니다.
요약 :
고체 비금속은 물리적 특성 (외관, 전도도, 가용성/연성, 밀도) 및 화학적 특성 (반응성, 산화, 화합물 형성)의 고체 금속과 구별됩니다. 그들의 차이는 원자 구조의 차이와 원자가 함께 결합하는 방식에서 발생합니다.
