* 수소 결합 : 물 분자는 극성이며, 이는 약간 양의 끝과 약간 음의 끝이 있음을 의미합니다. 이것은 그들이 서로 수소 결합을 형성 할 수있게 해주 며, 이는 한 분자의 양의 끝과 다른 분자의 부정적인 끝 사이의 강력한 관광 명소입니다.
* 고체 상태 (얼음) : 얼음에서, 이들 수소 결합은 고도로 조직되어 격자와 같은 구조를 형성한다. 분자는 엄격하게 제자리에 고정되어 고체를 만듭니다. 이 구조에는 빈 공간이 많기 때문에 얼음이 물보다 밀도가 낮습니다.
* 액체 상태 (물) : 온도가 증가함에 따라 분자는 운동 에너지를 얻고 더 진동합니다. 수소 결합은 끊임없이 깨지고 개혁하기 시작합니다. 이로 인해 구조가 덜 단단 해져 분자가 더 자유롭게 움직일 수 있으므로 액체 상태가됩니다.
* 왜 얼음이 0 ° C에서 고체 되는가? 얼음의 강한 수소 결합은 분자를 0 ° C에서도 강성 구조에 고정시킵니다. 자유를 끊고 액체가 되려면 분자는 이러한 결합을 극복하기에 충분한 에너지가 필요합니다.
* 왜 물 액체는 실온에서? 실온에서, 분자는 수소 결합을 충분히 극복하기에 충분한 운동 에너지를 가지므로 서로 자유롭게 이동할 수 있습니다. 이것이 물이 실온에서 액체 인 이유입니다.
요약 :
* 물의 강한 수소 결합은 고유 한 특성을 담당합니다.
*이 본드는 얼음에 엄격한 구조를 만들어 0 ° C에서 고체입니다.
* 실온에서, 물 분자의 증가 된 운동 에너지는 액체가 될 정도로 충분히 수소 결합을 극복 할 수있게한다.
