* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 이는 일반적으로 고귀한 가스와 같은 전자의 외부 껍질을 갖는 것을 의미합니다.
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 결합 형성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 얻거나 잃거나 공유합니다. 이 과정은 화학 결합의 형성으로 이어진다.
여기에 원자가 전자가 결합을 지시하는 방법에 대한 고장 :
* 이온 결합 : 원자에 원자가가 몇 개가되면 (예 :금속) 원자가를 잃어 버리고 긍정적으로 하전 된 이온이됩니다. 거의 외부 쉘 (예 :비금속)이있는 원자는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 만듭니다.
* 공유 결합 : 원자가 유사한 전기 음성 (전자에 대한 인력)을 가질 때, 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 공유합니다. 이 공유 전자 쌍은 공유 결합을 만듭니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. 이 전자가 Na+가되기 위해 쉽게 손실되어 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자가 있습니다. Argon (AR)과 같은 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 수소 (H) : 원자가 전자가 1 개 있습니다. 이 전자는 다른 수소 원자와 공유하여 공유 결합을 형성하여 H2를 생성합니다.
요약 : 원자가 전자는 화학 결합에 중요한 역할을합니다. 그들은 원자가 어떻게 상호 작용하여 안정적인 전자 배열을 달성하여 이온 성, 공유 또는 기타 유형의 결합을 형성하게한다.
