* 요소 : 물질의 기본 빌딩 블록. 일반적인 화학적 수단에 의해 더욱 세분화 될 수 없습니다. 예는 탄소 (C), 산소 (O) 및 수소 (H)를 포함한다.
* 화학적 조합 : 요소는 전자의 공유 또는 전달을 통해 화학 결합을 형성합니다.
* 고정 비율 : 화합물의 요소는 항상 특정 및 변하지 않는 비율로 결합됩니다. 예를 들어, 물 (HATER)은 항상 하나의 산소 원자마다 2 개의 수소 원자가 있습니다.
다음은 화합물이 어떻게 형성되는지에 대한 몇 가지 예입니다 :
* 이온 성 화합물 : 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 된 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 예 :염화나트륨 (NaCl)은 나트륨 (NA)이 전자를 잃어 Na⁺이되기 위해 전자를 잃고 염소 (CL)가 Cl 사이가되기 위해 전자를 얻는 경우 형성됩니다.
* 공유 화합물 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 예 :수소 (h)가 산소 (O)와 전자를 공유 할 때 물 (H₂O)이 형성됩니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 화합물은 그들이 만든 요소와 다른 특성을 가지고 있습니다. 예를 들어, 물 (HATE)은 실온에서 액체이고 수소와 산소는 가스입니다.
* 화합물은 화학 반응으로 구성 요소로 분해 될 수 있습니다.
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