1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
CO (g) + 2H) (g) → Ch₃OH (L)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 일산화탄소 (CO) :
* CO의 몰 질량 =28.01 g/mol
* CO의 두더지 =140.1 g / 28.01 g / mol =5.00 mol
* 수소 (H₂) :
* H of =2.016 g/mol의 몰 질량
* h₂의 두더지 =12.12 g / 2.016 g / mol =6.00 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 CO가 2 몰의 H₂와 반응 함을 보여줍니다.
* 우리는 5.00 몰의 CO와 6.00 몰의 H₂를 가지고 있습니다.
* 우리는 모든 CO와 반응하는 데 필요한 것보다 더 많은 Moles의 h₂를 가지고 있기 때문에 CO는 제한 반응물입니다.
4. 생산 된 메탄올의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 1 몰의 CO는 1 몰의 ch₃oh를 생성합니다.
* 따라서 5.00 몰의 CO는 5.00 몰의 ch₃oh를 생산할 것입니다.
5. 생산 된 메탄올의 질량을 계산하십시오 :
* ch ofoh의 몰 질량 =32.04 g/mol
* chhoh의 질량 =5.00 mol * 32.04 g/mol =160.2 g
답 : 160.2 g의 메탄올 (ch₃oh)이 생성된다.
