1. 공유 결합 :
* 단일 본드 : 2 개의 원자가 전자가 각 원자에서 공유됩니다.
* 이중 채권 : 4 개의 원자가 전자가 공유되며, 각 원자에서 2 개가 공유됩니다.
* 트리플 본드 : 6 개의 원자가 전자가 각 원자에서 공유됩니다.
2. 이온 결합 :
* 이온 결합 원자가 전자를 공유하지 마십시오. 대신, 한 원자는 전자를 다른 전자에 기증하여 서로를 끌어들이는 반대 전하로 이온을 형성합니다. 관련된 원자가 전자의 수는 결합을 형성하는 특정 원자에 의존한다.
예 :
* 수소 (h) 및 산소 (O) 물 (H₂O) :
* 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 각 수소 원자는 산소 원자와 하나의 원자가 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성합니다.
* 총 4 원자가 전자 두 수소 원자와 산소 원자 사이의 결합에 관여합니다.
키 포인트 :
* 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 이들은 결합에 참여하는 전자입니다.
* 원자가의 원자가 전자 수는 결합 용량을 결정했습니다. 예를 들어, 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있으므로 단일 결합을 형성 할 수 있습니다. 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있으므로 2 개의 단일 결합 또는 1 개의 이중 결합을 형성 할 수 있습니다.
요약 :
* 공유 결합은 원자가 전자를 공유하는 것을 포함합니다. 공유 전자의 수는 본드 유형 (단일, 이중 또는 트리플)을 결정합니다.
* 이온 결합은 원자가 전자의 전달을 포함한다. 전달 된 전자의 수는 관련된 특정 원자에 따라 다릅니다.
