* n 에너지 수준을 나타내는 주요 양자 수입니다.
* l 궤도의 모양을 나타내는 방위각 양자 수입니다.
충전 순서가 작동하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 낮은 N+L 값은 먼저 채워집니다. 예를 들어, 2s (n+l =2+0 =2)는 2p 전에 채워집니다 (n+l =2+1 =3).
2. 두 궤도가 동일한 N+L 값을 갖는 경우, 더 낮은 n을 가진 궤도가 먼저 채워집니다. 예를 들어, 4S (N+L =4+0 =4)는 3D 전에 채워집니다 (N+L =3+2 =5).
다음은 궤도의 충전 순서입니다.
1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6d 7P >
다음은 주문의 고장입니다.
* 1s : 2 개의 전자를 유지하는 가장 낮은 에너지 수준.
* 2s, 2p : 2S 궤도에 2 개의 전자와 2p 궤도에 6 개의 전자 (각각 2 개의 전자를 유지)에 2 개의 전자가있는 두 번째 에너지 수준.
* 3s, 3p, 4s : 같은 패턴에 따라 세 번째 및 네 번째 에너지 수준.
* 3d : 세 번째 에너지 레벨에는 3D 궤도가 포함되어 있으며 N+L 규칙으로 인해 4S 이후에 채워집니다.
* 4p, 5s, 4d : 4D 궤도는 5 초 후에 충전 된 네 번째 및 다섯 번째 에너지 수준입니다.
* 4f, 5d, 6s, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p : 다음 높은 에너지 수준의 S 궤도 후에 F 궤도가 충전되면 패턴은 계속된다.
기억하십시오 :
*이 순서는 접지 상태의 중성 원자에만 적용됩니다.
* 전이 금속 및 기타 요소의 경우 예외가 발생할 수 있습니다.
이 충전 순서를 이해하는 것은 원자의 전자 구성을 예측하고 화학적 특성을 이해하는 데 필수적입니다.
