1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
칼륨 (k)과 염소 가스 (CL₂) 사이의 반응은 염화 칼륨 (KCl)을 생성합니다.
2k + cl→ → 2kcl
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 칼륨이 1 몰의 염소 가스와 반응 함을 보여줍니다.
3. 칼륨 몰을 계산 :
* Cl₂의 두더지 : 당신은 15에 대한 단위를 제공하지는 않았지만 15 그램의 CL₂이라고 가정합니다.
* cl₂의 몰 질량 : 35.45 g/mol (주기 테이블에서) x 2 =70.9 g/mol
* Cl₂의 두더지 : (15 g) / (70.9 g / mol) =0.212 Moles Cl₂
* k : 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* (0.212 Moles Cl₂) * (2 몰 k / 1 몰 cl ₂) = 0.424 몰 k
따라서 15 그램의 염소 가스와 반응하려면 0.424 몰의 칼륨이 필요합니다.
