다음은 고장입니다.
* 궤도 및 에너지 수준 : 원자는 서로 다른 에너지 수준을 가지며 각각의 궤도 세트를 포함합니다. 이 궤도는 각각 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다.
* aufbau 원칙 : 전자는 먼저 더 높은 에너지 수준을 차지하기 전에 가장 낮은 에너지 수준을 차지합니다. 이것은 1s 궤도가 2s 궤도 앞에서 채워진다는 것을 의미합니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 (예를 들어, 2p) 내에서, 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내의 각 궤도를 개별적으로 차지합니다. 이것은 전자 반발을 최소화합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 동일한 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀과 함께 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있음을 의미합니다.
키 포인트 :
* Pauli 배제 원리와 결합 된 Aufbau 원리 및 Hund의 규칙은 원자의 전자 구성과 주기율표에서 요소의 배열을 설명합니다.
* 주기율 테이블 자체는 전자 쉘 및 서브 쉘의 충전에 따라 구성됩니다. 예를 들어, 처음 두 열은 S- 궤도를 채우는 것에 해당하고, 다음 6 개의 열은 p- 궤도를 채우는 것 등에 해당합니다.
예 :
7 개의 전자가있는 질소 (N)를 살펴 보겠습니다. 전자 구성은 1S²2S²2P³입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 1S 궤도에는 두 개의 전자가 채워져 있습니다.
* 2S 궤도에는 두 개의 전자가 채워져 있습니다.
* 2P 서브 쉘에는 3 개의 궤도가 있으며 각 궤도는 각각 하나의 전자 (Hund의 규칙에 따른)를 포함합니다.
화학적 특성, 결합 거동 및 원소의 반응성을 예측하는 데 aufbau 원리와 주기성 표와의 연결을 이해하는 것이 중요합니다.
