1. 운동 분자 이론 :
* 무작위 운동 : 가스 분자는 일정한 무작위 운동으로 다양한 속도로 모든 방향으로 움직입니다.
* 충돌 : 그들은 서로 충돌하며 용기의 벽. 이러한 충돌은 탄성이므로 운동 에너지가 손실되지 않음을 의미합니다.
* 분자간 힘 없음 : 가스 분자 사이에는 무시할 수있는 힘이있어 자유롭게 움직일 수 있습니다.
2. 확산 :
* 농도 구배 : 실내의 두 영역 사이의 가스 농도에 차이가있는 경우, 가스 분자는 더 높은 농도의 면적에서 더 낮은 농도의 면적으로 이동합니다. 이것을 확산이라고합니다.
* 무작위 운동 : 확산은 분자의 무작위 운동에 의해 구동된다. 그들은 고농도에서 저농도로 이동하여 고농도의 영역에 더 많은 분자가 충돌하여 더 낮은 농도 영역으로 순 이동을 유발하기 때문입니다.
3. 움직임에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 움직이는 분자가 빠르게 발생하여 확산이 더 빠릅니다.
* 분자 질량 : 가벼운 분자는 무거운 분자보다 빠르게 움직여 확산 속도가 빠릅니다.
* 압력 : 더 높은 압력은 주어진 공간에 더 많은 분자를 포장하여 더 자주 충돌하고 잠재적으로 더 빠른 확산을 초래한다는 것을 의미합니다.
요약 :
가스 분자는 일정한 무작위 운동 및 충돌로 인해 방을 가로 질러 움직입니다. 그들은 높은 농도의 영역에서 저농도 영역으로 확산되며, 운동 속도는 온도, 분자 질량 및 압력에 의해 영향을받습니다.
