요구 사항 이해 :
* 2+ 이온 : +2 충전량의 금속 양이온이 필요합니다.
* 채워진 D 서브 쉘로 가장 작은 : 이것은 우리가 두 개의 전자를 잃은 후 d 궤도가 완전히 채워지는 전이 금속을 찾고 있음을 의미합니다.
* 음이온이 할로겐으로부터 형성 : 할로겐 (그룹 17)은 -1 전하를 갖는 음이온을 쉽게 형성한다.
화합물 찾기 :
1. 전이 금속 : 전이 금속 (그룹 3-12)에 중점을 둡니다 (그룹 3-12).
2. 채워진 d 서브 쉘 : D 서브 쉘이 채워 지려면 금속은 두 개의 전자를 잃고 D¹⁰ 구성으로 끝납니다.
3. +2 전하 : 전이 금속의 일반적인 산화 상태를 고려하십시오.
4. 할로겐 음이온 : 할로겐 (F, Cl, Br, i)은 -1 전하를 갖는 음이온이된다는 것을 기억하십시오.
답 :
이 모든 기준에 맞는 화합물은 아연 클로라이드 (zncl₂) 입니다. .
* 아연 (Zn) +2 이온 (Zn²⁺)을 쉽게 형성하는 전이 금속입니다.
* 아연의 전자 구성 [ar] 3d¹ ar 4S²입니다. 두 개의 전자를 잃으면 [ar] 3d¹⁰가되어 채워진 D 서브 쉘이됩니다.
* 클로라이드 (cl⁻) 염소로 형성된 음이온은 할로겐입니다.
따라서 Zncl₂은 채워진 D 서브 쉘과 할로겐으로 형성된 음이온을 갖는 가장 작은 2+ 이온을 갖는다. .
