1. 산화 규칙 :
* 순수 요소 : 원소 형태의 원소의 산화 상태는 항상 0입니다. 예를 들어, O₂에서 산소의 산화 상태는 0입니다.
* 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 상태는 그 전하와 같습니다. 예를 들어, NA⁺에서 나트륨의 산화 상태는 +1입니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 항상 +1 산화 상태가 있습니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 항상 +2 산화 상태가 있습니다.
* 불소 : 항상 -1 산화 상태가 있습니다.
* 산소 : 일반적으로 퍼 옥사이드 (예 :HATE)를 제외하고 -1 인 산화 상태가 있습니다.
* 수소 : 일반적으로 -1 인 금속 히드 라이드 (NAH)를 제외하고 +1 산화 상태가 있습니다.
* 중성 화합물에서 산화 상태의 합 : 중성 화합물에서 산화 상태의 합은 0과 같아야합니다.
* 다 원자 이온에서의 산화 상태 : 다 원자 이온에서 산화 상태의 합은 이온의 전하와 동일해야한다.
2. 알려지지 않은 산화 상태를 찾는 방법 :
* 알려진 산화 상태를 식별하십시오 : 위의 규칙을 사용하여 알려진 값의 요소의 산화 상태를 식별하십시오.
* 방정식을 설정하십시오 : 'X'가 알려지지 않은 산화 상태를 나타냅니다. 화합물의 모든 산화 상태가 0 (또는 다 원자 이온의 전하)과 같은 방정식을 작성하십시오.
* 'x'를 해결하십시오 : 간단한 대수를 사용하여 방정식을 해결하고 알 수없는 산화 상태를 찾으십시오.
예 :
화합물 h₂so₄에서 황의 산화 상태를 찾아 봅시다.
1. 알려진 산화 상태 :
* 수소 :+1
* 산소 :-2
2. 방정식을 설정하십시오 :
(2 x +1) + x + (4 x -2) =0
3. x :에 대한 해결
2 + x -8 =0
x =+6
따라서, h₂so₄에서 황의 산화 상태는 +6이다.
중요한 메모 :
* 때로는 산화 상태를 결정하기 위해 화합물의 구조를 고려해야 할 수도 있습니다.
* 요소가 다른 화합물에 여러 산화 상태를 가질 수있는 경우가 있습니다.
이러한 규칙과 방법을 적용함으로써 화합물 내에서 원소의 알 수없는 산화 상태를 체계적으로 결정할 수 있습니다.
