물의 자기 이온화 :간단한 설명
자가 보호 분해 로도 알려진 물의 자기 이온화 ,, 두 물 분자가 반응하여 히드로 늄 이온 (h₃o⁺) 를 생산하는 화학 반응이다. 및 hydroxide 이온 (OH⁻) .
반응 :
2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
설명 :
* 하나의 물 분자는 산으로서 작용하여 다른 물 분자에 양성자 (H⁺)를 기증하며, 이는 염기로서 작용한다.
* 양성자 화 수 분자는 하이드로 늄 이온 (h₃o⁺)이된다.
* 양성자를 잃어버린 물 분자는 수산화물 이온 (OH태)이됩니다.
평형 및 KW :
* 반응은 가역적이며 평형 상태에 도달합니다.
* HATENE 및 OH태의 농도의 산물은 kw 라는 일정한 값입니다. , 물의 이온 성 생성물 .
* 25 ° C에서 kw =1.0 x 10 ¹⁴.
의 중요성 :
* pH 이해 : 물의 자기 이온화는 pH의 개념을 이해하는 데 중요합니다. 순수한 물의 pH는 7이며, 동일한 농도의 H₃O⁺ 및 OH ⁻를 나타냅니다.
* 산도 및 염기성 : 자가 이온화 반응의 평형은 산 또는 염기의 첨가에 의해 이동하여 HATER의 농도에 영향을 미치고 궁극적으로 pH에 영향을 미칩니다.
* 화학 반응 : 하이드로늄 및 수산화물 이온의 존재는 수용액에서 많은 화학 반응의 속도 및 평형 위치에 영향을 미칩니다.
요약 :
물의 자기 이온화는 물의 고유 한 산성 및 기본 특성을 설명하고 수용액의 PH 및 거동을 이해하는 데 중요한 역할을하는 근본적인 과정입니다.
