* 산도 및 pH : 산도는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도의 척도이다. pH는 산도를 측정하는 척도이며, 더 높은 산도를 나타내는 pH 값이 낮습니다.
* 관계 : pH가 낮을수록 H+ 이온의 농도가 높을수록 용액이 더 산성이됩니다.
따라서 "가장 산성 인"솔루션은 본질적으로 pH 수준이 가장 낮습니다.
산성이지만 PH가 높은 용액을 갖는 것은 불가능합니다. 높은 pH는 산성의 반대 인 기본 (알칼리성) 용액을 나타냅니다.
명확히하기 위해 다음은 몇 가지 예입니다.
* 강산 : 이들은 pH 수준이 가장 낮습니다 (예를 들어, 염산 (HCl)의 pH는 약 0).
* 약산 : 이들은 강산보다 pH 수준이 약간 높다 (예를 들어, 아세트산 (CH3COOH)은 pH가 약 2.4입니다).
* 중립 솔루션 : 이들은 pH가 7입니다 (예 :순수한 물).
* 기본 솔루션 : 이들은 7 이상의 pH 수준을 갖는다 (예를 들어, 수산화 나트륨 (NAOH)의 pH는 약 13이다).
따라서 가장 산성적인 용액을 찾고 있다면 PH가 가장 낮은 솔루션을 찾고 있습니다.
