1. 용해 :
* 이온 성 화합물 : 구리 황산염은 이온 성 화합물이며, 이는 양으로 하전 된 구리 이온 (Cu²⁺)과 음으로 하전 된 황산염 이온 (SOJET)으로 구성되어 있습니다.
* 극성 용매로서 물 : 물은 극성 용매이며, 이는 수소와 산소 원자의 배열로 인해 양성 및 음성을 의미합니다.
* 매력 : 물 분자의 양의 말단은 음성 황산염 이온을 끌어 들이고, 물 분자의 음성 말단은 양성 구리 이온을 끌어냅니다.
* 채권 파괴 : 물 분자와 이온 사이의 강한 인력은 구리 황산염 결정을 함께 유지하는 이온 결합을 극복합니다. 결정은 개별 이온으로 분해되어 물에 용해됩니다.
2. 확산 :
* 무작위 운동 : 일단 용해되면, 구리 및 황산염 이온은 물 분자로 둘러싸여 동역학 에너지로 인해 용액 전체에 무작위로 움직입니다.
* 농도 구배 : 초기에, 구리 황산염의 농도는 결정 근처에서 높고 더 낮은 곳입니다. 농도의 이러한 차이는 농도 구배를 만듭니다.
* 운동 : 이온은 더 높은 농도의 영역에서 농도가 낮은 영역으로 이동하여 용액 전체에 걸쳐 균일 한 분포를 달성하려고합니다. 이 움직임을 확산이라고합니다.
* 평형 : 결국, 이온은 고르게 분포 될 것이며, 황산 구리의 농도는 용액 전체에 걸쳐 동일하여 평형 상태에 도달합니다.
확산 시각 :
작은 황산염의 작은 결정을 물 한 잔에 떨어 뜨리는 것을 상상해보십시오. 처음에, 결정 주위의 물은 파란색으로 변합니다 (구리 황산염 용액은 파란색). 시간이 지남에 따라, 구리 이온이 확산되면서 청색은 물 전체에 퍼져 결국 균일 한 파란색 용액을 초래합니다.
확산에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 이온의 운동 에너지가 증가하여 확산이 더 빠릅니다.
* 농도 차이 : 영역 간의 농도 차이가 커지면 확산이 빠릅니다.
* 교반 : 용액을 수동으로 교반하면 더 높은 농도 및 낮은 농도의 영역을 더 자주 접촉하여 확산 과정의 속도를 높입니다.
전반적으로, 구리 황산염은 용해의 조합을 통해 물에서 확산되는데, 여기서 이온 성 화합물은 이온으로 분해되고, 이들 이온은 용액 전체에 무작위로 움직여 균일 한 분포를 달성한다. .
