끓는점 고도 :
* 메커니즘 : NaCl이 물에 용해되면 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다. 이들 이온은 물 분자와 상호 작용하여 물 분자가 증기 상으로 빠져 나가기가 더 어려워지는 결합을 형성한다. 이는 더 강한 분자간 힘을 극복하기 위해 더 높은 온도가 필요합니다.
* 효과 : 용액의 끓는점은 순수한 물보다 높을 것입니다. 끓는점의 증가는 용해 된 염의 농도에 비례합니다.
* 예 : 용해 된 소금을 함유 한 해수는 담수보다 높은 끓는점을 가지고 있습니다.
동결 지점 우울증 :
* 메커니즘 : 용해 된 이온은 얼음의 규칙적인 결정 구조의 형성을 방해합니다. 물 분자는 얼음을 형성하기 위해 특정한 방식으로 배열되어야하며, 이온의 존재는이 과정을 방해합니다.
* 효과 : 용액의 동결 지점은 순수한 물보다 낮을 것입니다. 다시, 동결 지점의 감소는 용해 된 염의 농도에 비례한다.
* 예 : 소금은 겨울 동안 도로에서 얼음을 녹이는 데 사용됩니다. 물이 얼어 붙는 지점을 낮추어 전형적인 겨울 온도에서 얼음이 형성되는 것을 방지합니다.
요약 :
용해 된 염화나트륨은 끓는점을 증가시키고 물의 동결 지점을 감소시킵니다. 이 현상은 Colligative Property 로 알려져 있습니다 , 그것은 특정 유형의 용질이 아닌 용액에 존재하는 용질 입자 (이 경우 이온)의 수에만 의존한다는 것을 의미한다.
