* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그것들은 화학적 결합과 관련된 것입니다.
* 에너지 수준 : 더 높은 에너지 수준의 전자는 핵에서 멀리 떨어져 있으며 양으로 하전 된 핵에서 약한 인력을 경험합니다. 이것은 그들을 가능성이 높아집니다 화학 반응에서 손실되거나 공유됩니다.
* 안정성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 위해 노력하며, 일반적으로 외부 껍질이 완비 된 고귀한 가스의 것과 유사합니다. 원자가 전자를 잃으면 이러한 안정성을 달성하는 데 도움이 될 수 있습니다.
여기에 명확한 설명이 있습니다 :
* 내부 전자 : 핵에 더 가까운 전자는 양성 핵으로부터 강한 인력에 의해 단단히 결합된다. 이것들은 제거하기가 어렵습니다.
* 원자가 전자 : 전자는 추가로 가 덜 단단히 결합된다 . 쉽게 잃지는 않지만 안정성을 달성하기 위해 공유하거나 전달함으로써 화학적 결합에 참여할 가능성이 높습니다.
예 :
* 나트륨 (NA)에는 하나의 원자가 전자가 있습니다. 잃을 가능성이 더 높습니다 이 원자가 전자는 전체 외부 쉘이있는 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 게인 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 구성을 달성하기위한 하나의 전자.
따라서, 원자가 전자는 화학 결합에 관여하고 공유 또는 전달 될 수 있지만, 원자에 의해 "쉽게 손실되지 않는다". 그들은 안정성을 달성하기위한 열쇠입니다 화학 반응을 통해.
