전자 구성 및 안정성
* fe² fe : 전자 구성 [ar] 3d⁶가 있습니다. Fe³⁺를 형성하기 위해 하나 이상의 전자를 잃으면 반으로 채워진 D 궤도 ([AR] 3D)가 발생하며, 이는 전자의 대칭 분포 및 교환 에너지의 대칭 분포로 인해 매우 안정적인 구성입니다.
* mn²> : 전자 구성 [ar] 3d⁵가 있습니다. mn³ to ([ar] 3d⁴)로의 산화는 반 채로 된 d 궤도를 방해하여 덜 안정적인 구성을 초래합니다.
이온화 에너지 :
Fe의 제 3 이온화 에너지 (제 3 전자를 제거하는 데 필요한 에너지)는 Mn의 에너지보다 낮다. 이는 MN²에 비해 Fe²⁺에서 세 번째 전자를 제거하는 데 에너지가 줄어들므로 Fe²⁺는 산화에 더 취약합니다.
기타 요인 :
* 리간드 필드 안정화 에너지 : 조정 복합체에서, 리간드에 의해 제공되는 안정화 에너지는 금속 이온의 산화 상태에 영향을 줄 수있다. 예를 들어, 일부 복합체에서, 수신하는 더 높은 리간드 필드 안정화 에너지로 인해 Fe³⁺가 선호 될 수있다.
* 환경 조건 : 산화제 또는 산성 조건의 존재는 또한 Fe²⁺ 및 Mn²⁺의 산화에 영향을 줄 수 있습니다.
요약 :
Fe³⁺ (반으로 채워진 D 궤도), 낮은 이온화 에너지 및 잠재적 리간드 필드 안정화 효과의보다 안정적인 전자 구성의 조합은 Fe² in이 mn² in에서 mn³로 더 쉽게 Fe³로 산화됩니다.
