* 질량 보존 : 가장 중요한 것은 각 요소의 원자 수가 반응물 (왼쪽)과 방정식의 생성물 (오른쪽) 모두에서 동일해야한다는 것입니다. . 이것은 질량 보존의 기본 법칙 때문입니다. 화학 반응에서 물질을 만들거나 파괴 할 수 없습니다.
* 밸런싱 : 이 평등을 보장하기 위해서는 종종 화학 방정식의 균형을 유지해야합니다 계수 (화학 공식 앞에 숫자)를 배치함으로써. 이 계수는 반응에 관여하는 분자의 수를 변화 시키지만 존재하는 원자의 유형을 변경하지는 않습니다.
예 :
수소와 산소 사이의 반응에 대한 불균형 방정식을 고려하여 물을 형성하십시오.
h₂ + o→ → h₂o
* 반응물 : 우리는 왼쪽에 2 개의 수소 원자 (h₂)와 2 개의 산소 원자 (O₂)가 있습니다.
* 제품 : 우리는 오른쪽에 2 개의 수소 원자 (H₂)와 1 개의 산소 원자 (O)만이 있습니다.
이 방정식의 균형을 맞추려면 계수를 조정해야합니다.
2H→ + o → 2H₂O
* 지금 : 우리는 양쪽에 4 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 있습니다.
키 테이크 아웃 : 균형 잡힌 화학 방정식은 질량 보존 법칙을 반영하여 반응 전후에 동일한 유형의 원자가 존재 함을 보여줍니다.
