1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
2. h of :의 두더지를 결정하십시오
* STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* 다음 비율을 사용하십시오.
* x :x =0.0554 몰 h₂에 대해 해결하십시오
3. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂o의 두부를 찾으십시오. .
* h₂ 대 H₂O의 두더지 비율은 2 :2 (또는 1 :1)입니다.
* 따라서 0.0554 몰 h₂는 0.0554 몰 H ₂O를 생성합니다.
4. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* holarO의 몰 질량은 18.015 g/mol입니다.
* HATE의 몰 질량을 곱하십시오.
따라서, STP에서 1.24 L의 h₂ 가스가 O₂와 반응 할 때 약 0.998 그램의 물이 형성됩니다.
